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在化学中，物质可以分成纯净物和混合物。本专题将从此处开始讨论：

 

 

一、混合物

 

 

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物：

●分散系：溶液、胶体、浊液等

 

●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

 

●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

 

 

 

 

二、纯净物

 

 

纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：

 

1.单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

 

●金属单质：

例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

 

●非金属单质：

例如：S、Cl₂、He 等

 

注意：

●只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O₂ 和臭氧O₃ 混合得到的物质是混合物

 

●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H₂、D₂、T₂ 混合在一起得到的是纯净物

 

●含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO₄ • 5H₂O、绿矾FeSO₄ • 7H₂O、明矾KAl(SO₄)₂ • 12H₂O 都是纯净物

 

2.化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

 

A. 按化合物的性质分类

①氧化物

氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。

 

氧化物可分为：

I.   酸性氧化物

酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO₂、SO₃、P2O₅、SiO₂、Mn₂O₇ 等

 

注意：

●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn₂O₇ 既是酸性氧化物，又是金属氧化物

 

●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO₂ 都是不成盐氧化物

 

●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO₂ 不与水反应

 

●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO₂ 是不成盐氧化物，氧化铝Al₂O₃ 是两性氧化物

 

●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH₃COOOCCH₃ 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

 

II.  碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：Na₂O、CaO、MgO、FeO、Fe₂O₃ 等

 

注意：

●碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn₂O₇  既是金属氧化物，又是酸性氧化物

 

●碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe₂O₃ 不与水反应

 

●能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al₂O₃ 是两性氧化物

 

III. 两性氧化物

两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：Al₂O₃、PbO、ZnO 等

 

IV.不成盐氧化物

与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：CO、NO、NO₂ 等

 

②酸

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：

 

I.   按酸的强弱分

●强酸：

硫酸H₂SO₄、硝酸HNO₃、高氯酸HClO₄、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等（上述为六大无机强酸）

 

●弱酸：

氢氟酸HF、碳酸H₂CO₃、乙酸CH₃COOH 等

 

II.  按电离出的氢离子个数分

●一元酸：

氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO₃ 等

 

●二元酸：

硫酸H₂SO₄、亚硫酸H₂SO₃、碳酸H₂CO₃ 等

 

●多元酸：

磷酸H₃PO₄ 等

 

③碱

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：

 

●强碱：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂、氢氧化钡Ba(OH)₂ 等（上述为四大强碱）

 

●弱碱：

一水合氨NH₃ • H₂O、氢氧化铁Fe(OH)₃ 等

 

④盐

盐是指金属离子或铵根离子（NH4⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类：

 

I.   单盐

●正盐：

在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。

例如：Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl 等

 

●酸式盐：

电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4⁺）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

例如：NaHCO₃、NaHSO₃、NaHSO₄ 等

 

●碱式盐：

电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4⁺）的盐叫做碱式盐。

例如：Cu₂(OH)₂CO₃ 等

 

II.  合盐（此部分不作要求）

●复盐：

由两种金属离子（可含NH4⁺）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

例如：KAl(SO₄)₂ 等

 

●络盐：

络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

例如：K₃Fe(CN)₆等

 

B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类

①电解质

能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！

 

电解质可以按下述分类：

I.   强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

●强酸

●强碱

●绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）

 

II.  弱电解质

在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

●弱酸

●弱碱

●水

●少数盐（如醋酸铅(CH₃COO)₂Pb 等）

 

②非电解质

不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。

例如：CO₂、NH₃、SO₂、C₂H₅OH 等

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